物质构成的奥秘知识点总结

2020-01-02 20:50 来源:未知

  物质组成的秘密常识点总结_初三理化生_理化生_初中训诫_训诫专区。章末的常识点总结,花了很大的时候

  第四单位 考点 1 原子的组成 ⒈组成原子的粒子 物质组成的秘密 质子:一个质子带一个单元的正电荷 原子核 原子 中子:不带电 电子:一个电子带一个单元的负电荷 ⒉正在原子里,核电荷数=质子数=核表电子数,原子不显电性。 考点 2 相对原子质料 ⒈相对原子质料的准绳:碳-12 原子质料的 1/12。 ⒉表达式:Ar=其他原子的质料/(碳-12 的质料×1/12) 相对原子质料是一个比值,不是原子的现内容料。 ⒊原子的质料首要集结正在原子核上,相对原子质料≈质子数+中子数 考点 3 元素 ⒈元素的界说:拥有肖似核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 ⒉元素的品种肯定于核电荷数(即核内质子数) 。 ⒊地壳中含量列前四位的元素(质料分数) :氧、硅、铝、铁,个中含量最多的元素(非金属元素)是氧, 含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。 考点 4 元素符号 ⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写: ⑴由一个字母示意的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P 等。 ⑵由两个字母示意的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要幼写(即“一大二幼”,如:Ca、Na、 ) Mg、Zn 等。 ⒊元素符号示意的道理:⑴示意一种元素;⑵示意这种元素的一个原子。比如: ①示意氢元素 H ②示意一个氢原子 考点 5 物质构成、 物质构成、组成的形容 2H:示意二个氢原子,2H 不行说成二个氢元素 幼心:元素只讲品种,不讲个数;原子即讲品种,又讲个数。 ⒈物质由元素构成:如水是由氢元素和氧元素构成的。 ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)组成。比如: ⑴水是由水分子组成的。 ⑵金是由金原子组成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。 ⒊分子是由原子组成的:如:水分子是由氢原子和氧原子组成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原 子组成的。 第 1 页 共 4 页 考点 6 元素周期表简介 8O ————元素符号 氧 ———— 元素名称 16.00 ————相对原子质料 ⒈元素周期表的布局 原子序数———— (核电荷数) ⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有 7 个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有 16 个族(8、9、10 三个纵行协同构成一个族) 。 ⒉元素周期表的道理 ⑴是进修和探索化学常识的厉重器材; ⑵为寻找新元素供应了表面凭据; ⑶因为正在元素周期表中地点越亲切的元素,本质越彷佛,能够饱感人们正在元素周期表的必然区域寻找新物 质(如农药、催化剂、半导体资料等) 。 考点 7 核表电子的分层排布 ⒈电子排布——分层排布:第一层不进步 2 个;第二层不进步 8 个;……最表层不进步 8 个。 ⒉原子布局示图谋: ⑴寄义: (以镁原子布局示图谋为例) ⑵原子的最表层电子数与元素的分类、化学本质的干系 元素的分类 罕有气体元素 金属元素 非金属元素 最表层电子数 8 个(氦为 2 个) 大凡少于 4 个 大凡多于 4 个 得失电子趋向 相对不变,不易得失电子 易失落最表层电子 易取得电子 化学本质 不变 不不变 不不变 ①元素的化学本质肯定于原子的最表层电子数。 ②原子最表层电子数为 8(氦为 2)的布局称为不变布局。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判别: ①原子:质子数=核表电子数 ②阴离子:质子数<核表电子数 ③阳离子:质子数>核表电子数 考点 8 离子 ⒈界说:带电荷的原子(或原子团) 。 ⒉分类 阳离子:带正电荷的离子,如 Na 、Mg 离子 阴离子:带负电荷的离子,如 Cl 、O 2+ 2+ 第 2 页 共 4 页 ⒊离子符号示意的道理:示意离子(或一个离子) ,如: Mg ——示意镁离子(一个镁离子) 2Mg 2+ 2+ 示意每个镁离子带两个单元的正电荷 示意两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数(系数)示意离子的个数; ⑵离子符号的示意办法:正在元素符号(或原子团)右上角阐明离子所带的电荷,数值正在前,正、负号正在后。 离子带 1 个单元的正电荷或个单元的负电荷, “1”省略不写。如: 阳离子:Na 、Ca 、Al 等,阴离子: Cl 、S 等 ⒋相闭离子的幼结 ⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷; ⑵离子所带的电荷=该元素的化合价 ⑶常见原子团离子: SO4 22+ 2+ 2+ 3+ 硫酸根离子 化学式 CO3 碳酸根离子 NO3 硝酸根离子 OH 氢氧根离子 NH4 铵根离子 考点 9 ⒈化学式的写法 A.单质的化学式 ⑴双原子分子的化学式,如:氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2。 ⑵罕有气体、金属与固体非金属单质:由原子组成,它们的化学式用元素符号来示意。 B.化合物的化学式:正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。 ⒉几点幼隐衷项 ⑴一种物质唯有一个化学式,书写化学式时,要商量到元素的罗列递次,还要商量到示意原子个数的角码 应写的部位。 ⑵大凡化合物的中文名称,其递次和化学式书写的递次正好相反。 ⒊化学式的涵义(以 CO2 为例申明) 示意一种物质:示意二氧化碳。 ⑴宏观上 示意该物质由哪些元素构成:示意二氧化碳由碳元素和氧元素构成。 示意该物质的一个分子:示意一个二氧化碳分子。 ⑵微观上 示意分子的组成:示意每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子组成。 考点 10 化合价 ⒈元素化合价的示意办法:化合价用+1、+2、+3、-1、-2……示意,标正在元素符号的正上 +1 -1 +2 -2 方,如:Na、 Cl、 Mg、 O。要幼心化合价的示意办法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、 -、2-……示意,标正在元素符号的右上角,如:Na 、Cl 、Mg 、O 。 -2 +2 2+ 2+ 2+ 2- 试区别 Ca 与 Ca ,S 与 S 中数字的寄义。 第 3 页 共 4 页 +2 -2 Ca 示意钙元素显+2 价(或钙元素的化合价为+2 价) 示意硫元素显-2 价。 ;S Ca 示意一个钙离子带 2 个单元的正电荷; ⒉元素化合价的大凡秩序 ⑴氢元素的化合价平常显+1 价,氧元素的化合价显-2 价。 ⑵正在化合物中,金属元素为正价。 ⑶非金属与氢或金属化当令,非金属元素显负价;非金属与氧元素化当令,非金属元素显正价。 ⑷正在化合物中,正、负化合价的代数和为零。 ⑸正在单质中元素的化合价为零。 ⒊服膺常见元素的化合价 +1 +3 -2 钾、钠、氢、银 铝 氧 +2 -1 +2、+3 钡、镁、钙、锌 氯、氟 铁 2+ S 示意 1 个硫离子带 2 个单元的负电荷。 2- ⒋常见根(原子团)的化合价 根的名称 离子符号 化合价 铵根 NH4 +1 + 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3 -1 - 硫酸根 SO4 2- 碳酸根 CO3 2- 磷酸根 PO4 3- -1 -2 -2 -3 常见元素的化合价(正价) : 一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝; 一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳; 一二铜,二三铁,二四六七锰稀少。 ⒌化合价的使用 ⑴检查化学式的正误; ⑵遵照化学式判别元素的化合价; ⑶遵照元素的化合价推想现实存正在物质的化学式。 考点 11 相闭化学式的估计 ⒈估计物质的相对分子质料=各元素的相对原子质料×原子个数之和 ⒉估计物质构成元素的质料比=各元素的相对原子质料×原子个数之比 ⒊估计物质中某元素的质料分数 物质中某元素的质料分数=(该元素的相对原子质料×原子个数)÷化合物的相对分子质料×100% ⒋估计必然质料的化合物中含某元素的质料 某元素的质料=化合物的质料×化合物中该元素的质料分数 变形:化合物的质料=某元素的质料÷化合物中噶元素的质料分数 ⒌已知化合物中各元素的质料比和各元素的相对原子质料,求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质料/各元素的相对原子质料之比 第 4 页 共 4 页